Сульфат натрия как пишется

Бесцветные кристаллы. В природе безводный сульфат натрия встречается в виде минерала тенардита.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

Натрия тиосульфат (Sodium thiosulfate)

Применяют в фотографии, при изготовлении тканей и вискозного волокна, при обработке руд цветных металлов и для обезвреживания сточных вод.

В фотографии впервые было использовано в году Х. Беркли для пирогаллоловых проявителей с целью уменьшить пятна, возникающие на фотоматериале в процессе обработки. С года многие составы включали в себя сульфитные ионы, как правило с целями защиты проявителя от окисления, но в целом роль этих ионов была малопонятна и только спустя годы исследований удалось выявить значительный ряд функций этого соединения в составе проявляющих растворов [2].

Водные растворы сульфита натрия имеют щелочную реакцию, при их подкислении происходит выделение диоксида серы [4]. Сульфит натрия является сильным восстановителем. В водных растворах находится в частично гидролизованном состоянии, легко окисляется кислородом воздуха, перманганатом калия , бихроматом калия , бромом , иодом и другими окислителями до сульфата натрия. Растворы сульфита натрия поглощают диоксид серы, образуя гидросульфит натрия , а при кипячении присоединяют серу с образованием тиосульфата натрия.

В кислых растворах хлорида титана III , двуххлористого олова и хлорида железа II восстанавливается до дитионита натрия или до сульфида натрия [3]. Многочисленные исследования свойств сульфита натрия в составе проявляющих растворов показали, что действие этого соединения не ограничивается узкой областью снижения количества пятен на эмульсии, образующихся в процессе обработки в некоторых окрашивающих проявителях, для чего это соединение было предложено изначально. Практически сразу сульфит натрия стал использоваться в своей роли основного универсального сохраняющего вещества, что было вызвано его многоаспектным действием на фотографические составы при всех этапах проявления и хранения растворов [5].

Основная роль сульфита натрия в составе фотографических проявляющих растворов заключается в защите органических проявляющих веществ от окисления кислородом воздуха. При высоком значении pH раствора проявляющее вещество в отсутствии сульфита быстро окисляется, становясь фотографически неактивным. Например, гидрохинон сначала превращается в хинон , вследствие чего раствор приобретает жёлтую окраску, а затем в фотографически неактивный оксихинон, окрашивающий раствор в тёмно-коричневый цвет.

Небольшое количество сульфита натрия резко замедляет этот процесс за счет того, что вместо гидрохинона с кислородом в первую очередь будет реагировать сам сульфит с образованием сульфата натрия.

Присутствие же органического проявляющего вещества, в свою очередь, является ингибитором процесса окисления сульфита кислородом [7]. Точный механизм ингибирования окисления органических проявляющих веществ неизвестен, но предполагается, что он обусловлен связыванием сульфитом натрия окрашенных окисленных форм проявляющих веществ, которые в несвязанном состоянии катализируют дальнейшее окисление своей неокисленной формы [7].

Окисление гидрохинона кислородом воздуха в растворах, содержащих сульфит натрия, будет происходить уже не с образованием хинона и оксихинона, а с образованием бесцветного добезилата натрия, который также является проявляющим веществом [7] :.

Они имеют тенденцию к полимеризации в гуминовые кислоты , цепи которых в типичных условиях для фотографического проявления образуются из порядка 10 молекул окисленных остатков гидрохинона и имеют тёмную окраску.

Так как на стадии образования семихинона сульфит реагирует с ним, то полимеризации, как правило, не происходит, а следовательно, не будет и каталитического воздействия данных полимерных соединений на неокисленную форму проявляющего вещества. Тем не менее, для пирогаллола сульфит не способен взаимодействовать с нерастворимыми окрашенными продуктами окисления, аналогично и для слабоокрашенных продуктов окисления фенидона и L-аскорбиновой кислоты [5].

Сульфит натрия в описанном выше процессе связывания окрашенных форм образует бесцветные соединения, вместо сильноокрашенных, тем самым снижая нежелательные пятна и окраску результирующего изображения [5].

Окисленные остатки проявляющего вещества в растворе, хотя и непосредственно не реагируют с галогенидом серебра в эмульсии, но изменяют pH среды и другие её показатели, что может вести либо к нарастанию скорости проявления, либо к её спаду. Лишь немногие проявляющие вещества не дают подобного эффекта. Рост активности наблюдается в проработавших растворах проявляющих веществ, имеющих активные гидроксогруппы, например у глицина-фото.

Если же проявляющее вещество имеет только аминогруппы, то скорость проявления будет падать. Превращение окисленных форм в сульфонаты при реакции с сульфитом стабилизирует и поддерживает активность, тем самым позволяя избегнуть нежелательного пере- или недопроявления [5]. Применяют для удаления следов хлора после отбеливания тканей, для удаления серы из вискозного волокна после формования, как флотореагент для руд цветных металлов, в производстве пестицидов , для обезвреживания сточных вод, содержащих хром [3].

В фотографии используют как основное сохраняющее вещество в проявителях , входит в состав фиксажей и других растворов [8] [3]. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Текущая версия страницы пока не проверялась опытными участниками и может значительно отличаться от версии , проверенной 14 февраля ; проверки требуют 25 правок.

Зависимость скорости окисления водного раствора смеси сульфита и метола при pH 6,6 [6]. Фотографические реактивы. Бензотриазол Бромид калия Иодид калия. Азотная кислота Борная кислота.

Гидроксиламин Сульфит натрия. Оксиэтилидендифосфоновая кислота Трилон Б. Тиосульфат аммония Тиосульфат натрия Хлорид аммония. Ацетоацетанилид Ацетоуксусный эфир 1-Нафтол 4-Нитрофенилацетонитрил 1-Фенилметилпиразолон 2-Фенилфенол Цитразиновая кислота. Нитрат уранила. Нитрат серебра Нитрат уранила. Метиленовый синий Пинакриптол белый Пинакриптол жёлтый Пинакриптол зелёный. Дицианин Пинахром Пинацианол Эозин. Категории : Сульфиты Соединения натрия Фотографические реактивы.

Скрытые категории: Википедия:Статьи с переопределением значения из Викиданных Википедия:Статьи с источниками из Викиданных Википедия:Статьи с некорректным использованием шаблонов:Cite web не указан язык Страницы, использующие волшебные ссылки ISBN Страницы с графиками. Пространства имён Статья Обсуждение. В других проектах Викисклад. Эта страница в последний раз была отредактирована 3 декабря в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Подробнее см. Условия использования. Медиафайлы на Викискладе. Ускорители проявления Гидроксид калия Гидроксид натрия Карбонат калия Карбонат натрия Метаборат натрия Сульфит натрия Тетраборат натрия.

Сульфит натрия

Результатов: 6. Точных совпадений: 6. Затраченное время: 20 мс. Все права защищены.

Перевод "сульфат натрия" на английский

Применяют в фотографии, при изготовлении тканей и вискозного волокна, при обработке руд цветных металлов и для обезвреживания сточных вод. В фотографии впервые было использовано в году Х. Беркли для пирогаллоловых проявителей с целью уменьшить пятна, возникающие на фотоматериале в процессе обработки. С года многие составы включали в себя сульфитные ионы, как правило с целями защиты проявителя от окисления, но в целом роль этих ионов была малопонятна и только спустя годы исследований удалось выявить значительный ряд функций этого соединения в составе проявляющих растворов [2]. Водные растворы сульфита натрия имеют щелочную реакцию, при их подкислении происходит выделение диоксида серы [4]. Сульфит натрия является сильным восстановителем. В водных растворах находится в частично гидролизованном состоянии, легко окисляется кислородом воздуха, перманганатом калия , бихроматом калия , бромом , иодом и другими окислителями до сульфата натрия.

Сульфат натрия

Также известно как кальцинированные квасцы , квасцы натрия , или SAS , это твердое вещество белого цвет использует в производстве порошка выпечки и в качестве пищевой добавки. Как и его калиевый аналог, сульфат алюминия натрия кристаллизуется в качестве додекагидрата в классической кубической структуре квасцов. Квасцы натрия очень хорошо растворим в воде, и очень трудно очистить. Сульфат алюминия натрия получают путем объединения сульфат натрия и сульфат алюминия. Додекагидрат известен в минералогии , как alum- Na. Две другие редкие минеральные формы известны: mendozite undecahydrate и tamarugite гексагидрат. В США, сульфат алюминия натрия в сочетании с бикарбонатом натрия и монокальцийфосфатом в типичных составах двойного действия разрыхлителя. Квасцы натрия также используется в качестве регулятора кислотности в пищевых продуктах, с номером Е E Квасцы натрия также является общей протрава для приготовления гематоксилина растворов для окрашивания ядер клеток в гистопатологии.

На нашем сайте собрано более бесплатных онлайн калькуляторов по математике, геометрии и физике.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: РЕЦЕПТ С СУЛЬФАТОМ, ТВОРЯЩИЙ ЧУДЕСА В ОРГАНИЗМЕ! Островский. 1 часть Очищение почек, гепатит желчный

Формула сульфата натрия

Бесцветные прозрачные гранулы или кристаллы без запаха, солоновато-горькие на вкус; очень легко растворим в воде , практически нерастворим в спирте; молекулярная масса ,17 пентагидрат. Образует нетоксичные или малотоксичные соединения с солями тяжелых металлов, галогенами, цианидами. Обладает свойствами антидота по отношению к анилину, бензолу, йоду, меди, ртути, синильной кислоте, сулеме, фенолам. При отравлении соединениями мышьяка, ртути, свинца образуются неядовитые сульфиты.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Сульфит натрия. Сильный восстановитель.

Комментариев: 1

  1. Нет комментариев.